氯化亚铜的制备和性质.ppt

基础化学实验（Ⅱ） 江苏大学本科生实验 教材：基础化学实验（徐伟亮主编） 实验四 氯化亚铜的制备和性质 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、思考题 一、实验目的 掌握Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）的性质与相互转换条件。 了解CuCl的制备方法及性质。 二、实验原理 在水溶液中Cu(Ⅰ)不稳定，很容易歧化为Cu(Ⅱ)和单质Cu，也可被氧化为Cu(Ⅱ)。欲使Cu(Ⅰ)稳定存在，必须形成沉淀或相应的配合物。 本实验主要通过在有与Cu(Ⅰ)能产生沉淀的沉淀剂存在下还原Cu(Ⅱ)，反应式如下： 反应过程中需及时除去系统中反应生成的H+，使反应环境尽可能维持在弱酸或近中性条件下，以使反应进行完全。为此，使用Na2CO3作为H+消除剂。显然Na2CO3的加入最好与还原剂Na2SO3同步进行（为什么？）。另外，最好是将Na2CO3 -Na2SO3混合溶液加入Cu2+溶液中，否则将发生下面反应致使难以制得CuCl。反应如下： 2 Cu2++5SO32-+H2O→2[Cu(SO3)2]3-+SO42-+2H+ 三、仪器与试剂 仪器：台式天平；电磁搅拌器；滴液漏斗； 抽滤装置等。 试剂：CuSO4·5H2O(s)；Na2SO3(s)；NaCl(s)； Na2CO3(s)；H2SO4(0.5 mol/L)； HCl(1%);NaOH(0.5 mol/L);无水乙醇； 铁粉。 四、实验步骤 CuCl的制备 在台式天平上称取25 g CuSO4·5H2O(s)和10 g NaCl(s)置于400 mL烧杯中，加100 mL水使其溶解。另取7.5 g Na2SO3和5g Na2CO3共溶于40 mL水中，将此混合液转移至150mL滴液漏斗中，把CuSO4-NaCl混合液置于电磁搅拌器上。开启搅拌，使Na2SO3-Na2CO3混合溶液缓慢滴入其中，控制滴加速度以使时间不低于1h为好。加完后，继续搅拌10 min。抽滤，滤饼以1%的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水（如何制得）冲洗3次，最后用15 mL无水乙醇冲洗。 四、实验步骤 废液无害化处理 废液中含有金属铜离子，对环境有危害，请你利用提供的试剂，拟订方案除去废液中的铜并加以回收。回收铜后的废液可以排放。 CuCl的性质实验 取CuCl样品少许，分别试验与稀硫酸、NaOH、浓盐酸的作用情况，写出相应的反应方程式，并解释现象。 五、思考题 Na2SO3-Na2CO3混合液滴加时间为何不小于1h？滴加太快有何后果？ 如果将CuSO4-NaCl混合液往Na2SO3-Na2CO3混合液中滴加，将会出现什么样的后果？ 洗涤滤饼为何要用去氧水？用普通去离子水如何？ * 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O→ 2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 基础化学 实验(Ⅱ) 纯的CuCl为白色四面体结晶，遇光变褐色，熔点703K，密度为3.53g/mL。熔融时呈铁灰色，置于湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。 CuCl多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，石油工业脱硫与脱色剂，分析化学的脱氧与CO吸收剂等。 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ) 基础化学实验(Ⅱ) *