广东省特级教师曾国琼汕头讲学课件化学实验的复习策略.ppt

（三）如何进行《实验化学》的教学（4课时完成） 1．预习 （1）复习与本实验有关的化学实验基本操作（以学案的形式印给学生，让学生在课前完成）。 （2）设计（或熟悉）实验方案：明确实验目的，选择实验仪器和药品，画出实验流程图，如果需要绘制实验装置图、设计实验记录表。 （三）如何进行《实验化学》的教学（4课时完成） 2．通过交流、评价，优化实验方案，对方案中的具体步骤提出操作注意事项。 （可以是学生提出问题，相互交流，教师补充；也可以是教师提出问题学生回答） （三）如何进行《实验化学》的教学 3．实验： （1）按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象和数据。 （2）发现异常情况要分析具体原因，提出解决方法修正实验方案，根据新方案进行实验检验新方案的可行性。 （3）分析整理实验记录和数据，书写实验报告。 （三）如何进行《实验化学》的教学 4．拓展练习 (选择与该实验有关的练习) 反萃取法 将富集在四氯化碳中的碘通过转化重新富集在水中的方法——反萃取法。 建议做几个化学实验 物质的制备 人教版P25 摩尔盐的制备 人教版P37； 几种无机离子的检验 物质的检验 苏教版P13；鲁科版P6 用KCl和NaNO3制备KNO3 人教版P20；苏教版P2；鲁科版P5 海带中碘的提取 物质的分离和提纯 来源 题目 类型 建议做几个化学实验 苏教版P44、48、54 山东版p49 1、硫代硫酸钠与酸反应 2、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 3、反应条件对平衡的影响 4、反应条件对化学反应的影响 实验条件控制 人教版P53；鲁科版P69；苏教版P74 食醋中总酸量的测定 定量测定 来源 题目 类型 （1）从化学反应原理出发 ①加了什么试剂？加入这种试剂的作用是什么？加入试剂后反应的化学（离子）方程式如何写？如果是氧化还原反应哪种物质做氧化剂、哪种物质做还原剂？某一试剂能否用其它物质代替？ ②这些试剂的保存有无特殊要求？若有，原因是什么？试剂是否可能变质？ 如果变质对该实验有无影响？ ③实验过程中加入的反应物的是需要否过量？过量的原因是什么？ ④反应生成的产物有哪些？副产物是否会对后续实验产生不良影响？是否对环境产生影响？若有，应如何处理？ （2）关于操作和仪器 ①根据流程图分析，某一步实验所进行的基本操作是什么？为什么要进行这些操作？ ②如何进行这一实验操作（如何检查装置气密性、如何引发喷泉实验、如何量取气体的体积？如何进行过滤、趁热过滤、蒸发、分液？如何用pH试纸测溶液的pH？如何按要求配制溶液等）？ ③操作中用到什么仪器？这种仪器的作用是什么？能否用其它仪器代替？这些仪器组成的装置叫什么？画出装置图。 ④如何从试剂瓶中取出试剂？ （3）关于实验现象 ①实验过程中可能观察到哪些实验现象？ ②如果没有观察到你所预计的实验现象，可能原因有哪些？ 【案例一】 实验3-1 几种无机离子的检验 设计实验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。 1、预习 （1） 几种重要的阳离子的检验方法 Cu2+ Ba2+ Fe3+ Fe2+ NH4+ Ag+ Al3+ K+ Na+ H+ 离子方程式 现象 检验方法 离子 （2） 几种重要的阴离子的检验方法 SO32- ClO- CO32- SO42- I- Br- Cl- OH- 离子方程式 现象 检验方法 离子 （3）关于本实验的思考： ①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？ Fe3+ + SCN- → 溶液由黄色变成红色 Ag+ + Cl- → 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- →生成白色沉淀 Ag+ + SO42- →生成白色沉淀 Al3+ 滴加含OH-的溶液 →先生成白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后溶解 Fe3+ + OH- →红褐色沉淀 Ag+ + OH- →生成白色沉淀后变褐色 （3）关于本实验的思考： ①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？ ②这几种试剂加入的先后顺序是什么？ ③这些试剂加入量是少量、适量还是过量？ 取样：少量 除杂排除干扰：过量 检验：少量 2、完成下列实验流程图（可以补充） Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+ 过量稀盐酸，过滤 Fe3+、Al3+、Ba2+ 3、交流与评价，优化实验方案 （1）从化学反应原理出发 （2）关于实验操作及