氧化还原反应的配平步骤——完成.pptVIP

氧化还原反应的配平步骤 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 求总数 求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 细检查 1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。 三、配平原则 1. 质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+ 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 Cl2+ KOH -- KCl+ KClO3+ H2O 氧化还原反应方程式的配平小结 一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 * 例题 1.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O 2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O 标变价 标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 列变化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 2.离子反应的电荷总数是否相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 2 8 4 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 ×1 ×4 4 4 2 练习： Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O NH3+ O2(纯) -- N2+ H2O Cu+ H2SO4 (浓) --CuSO4+ SO2↑ + H2O ↓ ↑ 化合价升高5e×1 化合价降低1e×5 5 1 3 3 6 NH3+ O2(纯) N2+ H2O 3 ×2 ×2 2 ×2 ×3 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 2 2 Cu+ H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +H2O Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H