2.章末(高一化学名师一号)演示教学.ppt

章末总结提升;全章知识精细图 (学生用书P51) ;一?电极反应式的书写 1.电极反应式书写的几种情况 (1)可充电电池电极反应式的书写: 在书写可充电电池的电极反应式时,由于电极都参加反应,且正方向?逆方向反应都能进行,所以要明确电池和电极,放电时为原电池,充电时为电解池?原电池的负极反应为放电方向的氧化反应;原电池的正极反应为放电方向的还原反应?; (2)给出电极反应式书写总反应式: 根据给出的两个电极反应式,书写总反应式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后,再将两式相加,然后消去反应物和生成物中相同的物质即可?注意,若反应式同侧出现不能大量共存的离子,如H+和OH-?Pb2+和SO2-4,要写成反应后的物质即H2O和PbSO4?;(3)燃料电池电极反应式的书写: 书写燃料电池的电极反应式时,首先要明确电解质是酸还是碱?在酸性电解质溶液中,电极反应式不要出现OH-;在碱性电解质溶液中,电极反应式不要出现H+?同时还要分清燃料是H2还是含碳燃料(CO?CH4?CH3OH?C4H10?C2H5OH……),但无论是哪一种燃料,在碱性条件下,正极反应式都是一样的,即O2+2H2O+4e-====4OH-,若是酸性条件下,负极反应还应考虑电极反应产物:OH-+H+====H2O,则正极反应为O2+4H++4e-====2H2O?如果是含碳燃料时,负极反应式的书写同甲烷燃料电池的书写,只是需要考虑用电荷守恒来配不同的计量数? ;2.几种燃料电池的电极反应式及总反应式 (1)氢氧燃料电池 在不同的介质中发生的电极反应归纳如下:;(2)甲醇燃料电池 电解质:KOH;正极:3O2+6H2O+12e-====12OH-;负极:2CH3OH+16OH--12e-====2CO2-3+12H2O;总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O? ; (3)肼燃料电池 电解质:KOH;正极:O2+2H2O+4e-====4OH-;负极:N2H4+4OH--4e-====N2+4H2O;总反应式为:N2H4+O2====N2+2H2O?;例1 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示,关于该电池的叙述正确的是( );A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L ;〔解析〕 根据总反应方程式可书写电极反应式,负极:C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+,正极6O2+24e-+24H+====12H2O,逐个分析各选项?A项,高温条件下??生物会死亡,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳,标准状况下的体积是22.4 L,D错?;二?化学反应速率及化学平衡的图象 化学反应速率及化学平衡的图象,能直观描述反应进行的快慢,反应进行的程度等问题?图象题是化学中常见的一种题目,做这类题既要读文字内容,又要读图?解答化学反应速率图象题三步曲:“一看”?“二想”?“三判断”:; (1)“一看”——看图象:一看面(即看清横?纵坐标的含义);二看线(即看线的走向?变化趋势及线的陡与平);三看点(即看清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如线是否通过原点?曲线的交点?折点?最高点与最低点等);四看量(即看定量图象中有关量的关系);五看要不要作辅助线(即作等温线?等压线等)?(2)“二想”——想规律:看完线后联想外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响规律?(3)“三判断”——作判断:依据题意仔细分析做出正确判断?;例2 在一定温度下,容器内某一反应中M?N(M?N为气态物质)的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列表述正确的是( ) A.化学方程式为: B.t2时正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍;〔解析〕 达到平衡时,正逆反应的速率相等?错选B是把t2时M?N的物质的量相等当作平衡状态;随着反应的进行,N的物质的量减少,M的物质的量增加,且变化之比为2:1,故方程式为2N M;错选A,是将反应物,生成物颠倒了,并将二者比例关系弄错了;t1时N?M的物质的量之比为 6:3=2:1? ;例3 读下图,尽可能的描述图中表示的各项意义?;〔解析〕 (1)看起点到拐点的变化: n(NH3)从6 mol经t1时间减小到4 mol;n(H2)从1 mol经t1时间增加到4 mol;n(N2)从1 mol经t1时间增加到2 mol?