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第一章 绪论 分析方法的分类及适用范围， 定量分析的基本步骤;提高准确度的方法;置信度与置信区间;滴定分析对化学反应要求；对基准物的要求，滴定分析的四种滴定方式及其计算方法，滴定度计算。溶液的pH计算，精确式与简化计算的条件； 酸效应，稳定常数与条件稳定常数之间的关系，最低pH； 滴定曲线计算方法，滴定终点、突跃范围的确定及计算；各种指示剂的变色原理、选择方法； 终点误差与直接滴定的方法。分步滴定条件； 掌握各种滴定方法的典型应用、计算方法。;滴定;滴定曲线;第四章 电化学分析法;第五章 气相色谱法;第六章 紫外-可见分光光度法;第一、二章 绪论和 误差与数据处理;第二章 误差与数据处理;置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变 ； 测定次数n不变，置信度提高，则置信区间变 。;在一组平行测定的数据中，其中有一个数据与其余各数据较明显地偏大或者偏小，通常被认为可疑。在进行取舍时，通常用 和 方法 。;平均偏差：;;;1. 有一份磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、 NaH2PO4等三种物质中的两种物质混合组成，以百里酚 酞为指示剂，用标准酸溶液滴定至终点，消耗滴定剂体 积V1(ml)，再以甲基橙做指示剂，继续标准溶液滴定至 终点，又消耗滴定剂体积V2(ml)。若V10，V2V1，溶 液的组成为 A. Na3PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4，NaH2PO4 D. Na3PO4，Na2HPO4 ;解题思路: 首先利用多元碱的每一种存在形式是否均能直接滴定，能否分布滴定的条件进行检验，然后对每种情况写出正确的体积关系，从中可清楚地看出混合物的组成，绝不能随便乱猜。 已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。 共轭碱的pKb1= 14 – 12.36 = 1.64 ；pKb2= 6.8 ；pKb3= 11.88。 cKb1=0.10?2.3?10-2 10-8 ；cKb2= 0.10?1.58?10-7 10-8 ；cKb3 10-8 ； 说明H2PO4- 不能直接滴定，无pH突跃； 又因为Kb1/Kb2 = 1.446 ? 105 104；Kb2/Kb3 = 1.2 ? 105 104 因此PO43-、HPO42-可分别滴定，出现两个突跃，存在V1和V2； 通过对答案的分析：A.V1=V2 ；B.V1 = 0 ，V2 0 ；C. V1=V2 (因为H2PO4-不反应) ；D. V1 0，V2 V1 。所以答案中只有D是正确的。;2. 写出NH4HCO3，NaH2PO4水溶液的质子条件式。;3. 已知KMnO4标准溶液的浓度为0.02010 mol·L-1，求滴定度 、 。;列出算式： = = 根据定义： V(KMnO4)=1mL，将已知量代入计算式， 计算得： = =;第三章 滴定分析;解： 根据反应： IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 2S4O62- 确定IO3-与Na2S2O3的化学及量关系： n(IO3-) : n(S2O32-) = 1:6 因此， c(Na2S2O3) = = = 0.1472 mol·L-1; lgKMY = lgKMY - lgα Y（H）;;1．电池： Mg2+离子选择电极? Mg2+ (6.87?10-3mol/L)??SCE 其电动势为0.36