元素及其化合物反应化学方程式.doc

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系 单质：（金属单质、非金属单质） 金属单质：金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力、金属性、还原性逐渐减弱 得电子能力、氧化性性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe 2+Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+【Fe3+】 Hg 2+Ag+ 跟水反应 K ----Na跟冷水反应生成碱和氢气 2K +2H2O = 2KOH + H2↑ 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ Mg –Al跟热水反应生成碱和氢气 △ △ Mg +2 H2O ==== Mg(OH)2 + H2↑ 2Al + 6H2O ==== 2Al(OH)3 +3H2↑ Zn-----Pb跟水蒸气高温下反应生成氧化物和氢气 △ 3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ (Fe3O4属于氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，可以写作：FeO·Fe2O3,铁元素有+2价，+3价) 跟非金属反应，大多数生成无氧酸盐（O2 、N2等除外） 点燃 点燃 △ 3Fe+4O2 ==== Fe3O4 2Fe + 3Cl2 ==== 2 FeCl3 Fe + S ===== FeS 氧化性：Cl2﹥S 点燃 K----Na跟O2反应生成过氧化物，多价态金属一般生成高价态氧化物。 4Na + O2 ==== Na2O （常温 ） 2Na + O2 ====== Na2O2 （氧元素-1价，属于过氧化物） 点燃 △ Cu + Cl2 ===== CuCl2 2Cu + S ====== Cu2S (铜元素+1价) 常见非金属单质的氧化性强弱顺序：F2 ﹥O2 ﹥Cl2﹥ Br2﹥ I2 ﹥S 跟酸（H+）反应生成盐和氢气（金属活动顺序表排在氢之前的金属单质，后面不能置换酸中的氢，酸：浓硫酸、硝酸等具有强氧化性的酸除外） Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑（铁元素+2价） Fe +2 H+==== Fe2+ + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气) Zn + 2H+ ==== Zn2++ H2↑ 2Na + 2HCl ==== 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ ==== 2Na++ H2↑ 4．跟盐溶液反应 K—Na先跟水反应生成的碱再与盐反应 Na 与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na与 FeCl3溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Mg 与CuSO4溶液反应复杂 Al---- 跟盐反应置换盐中金属元素。 Al与 CuSO4溶液反应 ：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe与 CuSO4溶液反应 ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 跟某些氧化物反应： 点燃 2Mg+CO2====2MgO + C (活泼金属发生此类反应) 高温 2Al +Fe2O3 ====== Al2O3+2Fe （铝热反应） 跟盐（熔融）反应 Na+KCl(熔融)====NaCl+K↑ 4Na+TiCl4(熔融) ==== 4NaCl + Ti 非金属单质 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S H2 氧化性、得电子能力、非金属性渐弱 跟水反应： 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸，具有漂白性,Br2 、 I2 与水反应同Cl2 ,其它非金属单质不与水反应) 2．跟金属反应：氧化性强的非金属单质与金属反应得高价态盐（F2 O2 Cl