效实2011高二寒假之物质结构元素周期律.doc

高二寒假作业之物质结构 元素周期律 班级 姓名 1．，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( ) A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2. 已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( ) A. ·NA B. ·NA C. ·NA D. ·NA 3. 短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( ) A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同 4. 下列叙述正确的是 下列判断错误的是 A沸点： B．熔点： C．酸性： C．碱性： . 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 ．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE有相同类型的化学键型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 12. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（　　）　　A．X＞Y＞Z　　 B．Y＞X＞Z　　C．Z＞Y＞X　　 D. X＞Z＞Y 13. 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为4l。则这三种元A_______B_______、C_______(填元素符号)。 14. 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32—全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。 15. 有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 足球烯 碳纳米管④11H、21H、31H四组微粒或物质，回答下列问题： （1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形体的是_______________； 16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，⑧的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是