中考化学课件：金属活动性顺序.pptVIP

* K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 二 MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得： 通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 X = —— 克 m A 产生1克H2所消耗的金属质量 = —————————— 金属原子量 化合价绝对值 以此比值做为基础，进行判断。 导出： 例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析： 金属 Na Mg Al 原子量 23 24 27 ————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9 化合价绝对值 1 2 3 比值： 结论： 产生等体积H2， 金属原子量 化合价绝对值 ———————-（比值