课题1　生活中常见的盐1[小学语文课件 ppt课件 教学课件].ppt

课题 1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 状 态 溶 水 性 白色 白色 白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水 课题 1 生活中常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 （阅读P72倒数第3行－－P73顺数第3行） 1、物理性质与用途 * 2、化学性质 （1）能与酸反应， Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O 生成新盐和新酸 （2）能与碱反应， 生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （3）能与某些盐反应 Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl * 3、复分解反应 （2）发生反应的条件 两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。 【小结】 【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考： 怎样检验CO32－离子？ （1）定义：( AB + CD AD + CB ) 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 * 课题 1 生活中常见的盐 【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 * 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 天安门前的华表 物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 状 态 溶 水 性 1、物理性质 * 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 * 【演示实验11－1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 【设问】碳酸钠能否与碱反应？ 【演示实验11－2】 * 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111 钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。 盐类溶水性顺口溜： 这些物质间 能否反应 【思考】1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- * 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O *