2013届高三化学新课标二轮复习《物质结构与元素周期律》(知识点详解整合训练,72ppt)_精品.ppt

专题六 │ 要点热点探究 * 专题六 │ 要点热点探究 * 专题六 │ 规范答案示例 　元素在周期表中位置的规范表示 例题 (10分)有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，且有d－c＝c－b＝b－a＝5。回答下列问题： (1)若A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数。 ①元素B的单质的结构式为________，元素D在周期表中的位置是________。 规范答题示例 * 专题六 │ 规范答案示例 ②由B和D形成的化合物BD3在工业上常用作杀菌剂，若该化合物中每个原子的最外层电子数均达到稳定结构，则其电子式为_，试写出该化合物溶于水反应的化学方程式___。 ③B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____。 (2)若A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数。 ①C和D形成的化合物中所含化学键的类型是________。 ②(1)中C元素与(2)中C元素相比，金属性较强的是________，请用一个简单的实验事实加以证明______。 * 专题六 │ 规范答案示例 [改正] ________ [评价] 1．(1)①对氯元素在周期表中位置的书写不规范，应用罗马数字后加上A。 2．在书写电子式时，不能忽略没参与成键的电子。　 * 专题六 │ 规范答案示例 [规范解答] ①N≡N　第三周期第 ⅦA族 ②  NCl3＋3H2O==NH3↑＋3HClO ③4Mg＋10HNO3(稀)==4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2)①离子键 ②Na　Na和冷水能剧烈反应，Mg和冷水不反应 　[解析]由题意可知，四种元素的原子序数依次相差5，且为短周期元素，D的最大原子序数可能为18，且D的原子序数比A的原子序数大15，A的原子序数只可能为1、2或3。假设A为氢元素，则A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数，此时，B、C、D分别为碳、钠、硫元素，可解答第(2)小题；当A为氦元素时，A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数，此时B、C、D * 专题六 │ 规范答案示例 分别为氮、镁、氯元素，据此可解答第(1)小题。当A为锂元素时，D为氩元素，与B即氧元素不反应，所以A为锂时不符合题意。NCl3只由非金属元素形成，为共价化合物；由其具有杀菌消毒功能，可知与水反应应有HClO生成。 * 专题六 │ 规范答案示例 * 专题六 │ 教师备用习题 　　 [备用理由] 残缺元素周期表的推断是高考的重点和难点，可作为例1的补充试题。 例题 Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W) B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强， 说明W的非金属在五种元素中最强 教师备用习题 * 专题六 │ 教师备用习题 　　 [解析] C　根据M、R同族，可知M的原子序数比R的大8，又M的原子序数是R的原子序数的2倍，则R、M分别为氧、硫元素，据此推出Q、T、W分别为氮、硅、氯元素。原子半径主要看电子层数，其次看同层电子数，A项错误；Q、W的单核离子分别为：N3－和Cl－，前者有两个电子层，而后者有三个电子层，电子数不相等，B项错误；五种元素均为非金属元素，都能形成氢化物，C项正确；比较元素非金属性强弱不能根据其氢化物水溶液的酸性，D项错误。 * 　　D【解析】由图中涉及的仅为短周期元素，根据周期表的结构可推出X、Y、Z、W、Q分别为氧、铝、硅、硫、氯元素。氧元素能形成Na2O2、Na2O、H2O2等化合物，其中氧元素化合价为－1价和－2价，A项错误；氯、硫、硅非金属性依次减弱，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱，B项错误；Y、Z的常见氧化物分别为Al2O3和SiO2，均能与NaOH溶液反应，C项错误；常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，可用铝制容器来盛放浓硫酸，AlCl3溶液因Al3＋的水解而显酸性，D项正确。 专题六 │ 要点热点探究 * ?　探究点二　微粒结构 专题六 │ 要点热点探究 1．构成原子的粒子及粒子间的关系 (1)构成原子的粒子 * 专题六 │ 要点热点探究 * 专题六 │ 要点热点探究 3．常见等电子微粒 (1)10电子微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O N