2017-2018学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性 章末复习 课件（60张）.ppt

解析　由于是构成的气态团簇分子结构，而非晶胞结构，故只需数出 Ti和C的数目，即可得它的化学式。 答案　C 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________________________。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式_____________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____________________。 【例9】 ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。 解析　(1)Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N；互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；(3)甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢σ键，1 mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为 3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d10　4s2　(2)C≡O (3)①甲醇分子之间形成氢键　sp2杂化　②平面三角形　3NA　③4 点拨　本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。 下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： 【例10】 (1)该化合物的化学式为________。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有________个。 (3)设该化合物的式量为M，密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为________。 点拨　要看清图形，把数学知识迁移到化学题当中。 单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据： 【例11】 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) ＞3 823 1 638 2 573 沸点(K) 5 100 2 628 2 823 硬度(Moh) 10 7.0 9.5 (1)晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是_____________________。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目 的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定： ①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；其中B—B键的键角为________；所含B—B键的的数目是________。 ②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分就和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由________个正六边形和________个正五边形构成。 ③硼酸分子的结构式为 和Al(OH)3的结构相 似，已知0.01 mol硼酸与20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液反应的化学方程式为________。 答案　(1)原子　晶体硼的熔点、沸点都很高，硬度也很大 (2)①12　60°　30　②20　12　③B(OH)3＋NaOH===NaBO2＋2H2O 点拨　物质的分子有各种几何构型，应用数学中的几何思想，分析分子结构，能使抽象的变为具体的，枯燥的变为美好的，因此在化学学习过程中，要把数学知识渗透其中，达到相互融合，互相促进，形成立体化知识结构，有利于发散思维、创新思维的形成，解题是为了培养我们的能力，在解题过程中学会学习、学会思考、学会创新。 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：______。 【例12】 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原