2018年陕西省中考化学专题复习题库：流程图题.docx

流程图题类型１ 回收与利用１．某工厂的废液中含有 ＣｕＳＯ４、ＦｅＳＯ４、ＺｎＳＯ４，为回收金属Ｆｅ、Ｃｕ和ＺｎＳＯ４，设计如图工艺流程，请回答问题：（１）物质Ｘ的化学式是。（２）固体Ａ中一定有的物质是。（３）固体Ｃ中加入适量Ｙ溶液发生反应的化学方程式是（写一个即可）。２．某废旧电池中含有汞、铁、锌、铜等。某工厂将该废电池在真空中加热，使汞迅速蒸发加以回收，然后将剩余原料磨碎，用物理方法提取金属铁，再经过如下流程提取锌和铜。请回答下列问题。（１）将剩余原料磨碎的目的是。（２）写出溶液Ａ中加入适量金属锌，发生反应的化学方程式 。（３）从该流程图可知，回收废旧电池的好处是。３．电子工业需要用 ３０％的 ＦｅＣｌ溶液腐蚀敷在绝３缘板上的铜，制造印刷电路板，处理废液可得到ＦｅＣｌ。其工业流程如图所示：２（１）已知步骤①中发生的反应为Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ３２ＦｅＣｌ＋ＣｕＣｌ，该反应中化合价降低的元２素是。（２）步骤②中加入过量铁粉后发生反应的化学方程式为，实验现象为 。（３）步骤③加入适量稀盐酸的目的是。类型２ 工业制备４．工业上以贝壳和苦卤（主要成分氯化镁）为原料可以制取金属镁，其流程如下：（１）步骤③反应的化学方程式是。（２）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的。（３）贝壳高温煅烧后的另一种产物在生活中的一种用途是。５．硫酸铜溶液在农业上常用于配制农药波尔多液，用废铜料（铁、铜混合物）生产硫酸铜的流程△如图所示［已知Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ］：（１）写出反应①的化学方程式。（２）反应③的实验现象是。（３）与反应④相比，通过反应②③制取硫酸铜溶液的优点是。（４）ＣｕＳＯ４的溶解度随温度的升高而明显增大，要得到硫酸铜晶体应采用的方法。６．某工厂用该厂废渣（主要含有 ＦｅＯ、ＦｅＯ，杂质２ ３不与酸反应）制取硫酸亚铁晶体，其工艺流程可以简化如图所示［已知Ｆｅ＋Ｆｅ（ＳＯ）２４ ３３ＦｅＳＯ４］。（１）写出一个步骤Ｉ中发生反应的化学方程式。（２）试剂Ｘ为。（３）分别测步骤Ⅲ、Ⅳ溶液的ｐＨ，发现步骤Ⅳ溶液的ｐＨ大于步骤Ⅲ溶液的ｐＨ，其原因是。７．工业上常利用闪锌矿（主要成分为 ＺｎＳ，通常含一定量铁元素）经焙烧得到锌熔砂，锌熔砂的主要成分为ＺｎＯ、ＺｎＦｅＯ，工业上常用其制备金２ ４属锌，其模拟流程如图所示：（１）闪锌矿燃烧时产生一种气体污染物，其化学式为。（２）ＺｎＦｅＯ２４可看作是ＺｎＯ和ＦｅＯ２３的结合物，写出ＺｎＯ与稀硫酸反应的化学方程式。（３）若通过操作ａ得到的溶液浑浊，可能的原因是。（４）反应②属于基本反应类型中的。８．以石灰石、赤铁矿（主要成分为 ＦｅＯ）为原料，２ ３进行金属铁的冶炼，其模拟流程如图所示。（１）写出反应①的化学方程式（２）气体Ａ是。（填化学式）。（３）反应的副产物ＣＯ２ 常用作灭火剂，是因为它具有的化学性质。（４）请写出一种生活中常见的防止铁制品锈蚀的方法。９．锌是人体必需元素之一，硫酸锌常用作补锌药。工业上常用菱锌矿（主要成分是ＺｎＣＯ３，并含少量的ＦｅＯ、ＦｅＣＯ、ＭｇＯ等）生产硫酸锌，其工２ ３３艺流程示意图如下：（１）将菱锌矿研磨成粉的过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（２）写出流程中发生中和反应的化学方程式。（３）实验室进行操作ｂ时，当时，即停止加热。拓展类１０．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，从水垢中制备ＣａＣｌ的主要流程如图所示。２（１）写出酸Ａ的化学式。（２）步骤②中生成沉淀的化学方程式是。（３）步骤④加足量酸Ａ的作用是。题库：流程图题１．（１）Ｚｎ （２）Ｚｎ、Ｆｅ和 Ｃｕ （３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑（或 Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ）【解析】由工艺流程图中滤液经过操作得到ＺｎＳＯ４晶体，可知滤液是 ＺｎＳＯ４ 溶液，废液中加入足量Ｘ物质后只得到ＺｎＳＯ４溶液，推断出Ｘ只能是Ｚｎ，Ｚｎ置换出ＣｕＳＯ４和ＦｅＳＯ４溶液中的Ｃｕ和 Ｆｅ，故固体 Ａ中一定含有 Ｚｎ、Ｆｅ和 Ｃｕ，磁铁可以吸引Ｆｅ，故所得固体Ｂ是Ｆｅ，固体Ｃ中有Ｚｎ和Ｃｕ，向固体Ｃ中加入适量Ｙ溶液，过滤得到Ｃｕ和ＺｎＳＯ４溶液，故可以推知Ｙ是稀硫酸或硫酸铜溶液，ＺｎＳＯ４ 溶液经过蒸发结晶可以得到ＺｎＳＯ４晶体。２．（１）使反应充分进行，加快反应速率 （２）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４ ＋Ｈ２↑ （３）保护金属资源（合理即可）【解析】（１）增大反应物的接触面积可以使反应充分进行，加快反应速率。（２）铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入的稀硫酸过量，则溶液Ａ中的溶质是Ｈ２ＳＯ４、ＺｎＳＯ４，再向溶液Ａ中加入适量金属锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（３）回收废旧金属的过程中可以得到金属，所以回收的好处是可以保护金属资源