安徽省定远重点中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）.doc

安徽省定远重点中学2017-2018学年第二学期第一次月考 高一化学试题 1. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 2. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于 和的叙述正确的是 （ ） A. 原子核内有4个中子 B. 比多一个质子 C. 和互为同位素 D. 和是同一核素 3. 已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 4. 下列说法合理的是（?? ） A. 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgO B. H﹣F，H﹣O，H﹣N三个共价键的极性逐渐增强 C. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y D. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 5. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（?? ） A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 6. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（??? ） 学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网... ①反应开始2 min内平均反应速率最大 ②反应4～6 min内平均反应速率最小 ③反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 ④反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（?? ） A. 分子中N，O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氧原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子 8. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL1mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 9. 下列推断性结论中正确的是（?? ） A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低 10. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ） A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 11. 短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 C. 氢化物的稳定性：CD D. 简单离子的半径：BC DA 12. a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ） A. a、b、