广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练2.docVIP

2018届高三化学晚练 1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是（ ） A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质 2、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA ） A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体 B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应 D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化 4、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　） A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣N2+4H+ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　） A．Pb与电源的正极相连 B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成 C．正极反应式为：Zn﹣2e﹣Zn2+ D．标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比H2O强 B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D．工业生产中电解熔融的ZW3冶炼金属Z 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( ) A．氢氧化钠的电子式： B．羟基的电子式： C．CO2的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子： 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　） A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L B．C点溶液pH=14﹣a C．E溶液中存在：c（NH4）c（SO42﹣）c（H）c（OH﹣） D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是 ) A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。下列叙述正确的是 ） A．宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的 B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备 C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料 D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物  一、单项选择 1、【答案】C 【解析】解：本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应、实验仪器选择等知识。A、玻璃中含有SiO2，在高温下和KOH反应，不应在玻璃坩埚中，应在铁坩埚中加热，灼烧，故错误；B、得到K2MnO4溶液，MnO2不溶于水，不用无水乙醇代替水，故错误；C、发生的反应是3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，2K2MnO4→2KMnO4，Mn的化合价升高，K2MnO4作还原剂，K2MnO4→MnO2，化合价降低，K2MnO4作氧化剂，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为：2：1，故正确；D、母液中含有KCl等，故错误。 2、【答案】A 【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数计算.A．C2H4和C3H628g由C2H4和C3