2017_2018年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解课件新人教版选修4.pptVIP

-*- 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 阅读思考 自主检测 任务一、认真阅读教材第54页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液的酸碱性: 1.Na2CO3为什么俗称纯碱?有何用途? 提示碳酸钠溶液显碱性,所以俗称纯碱,可用于油污清洗和面食制作。 2.盐溶液都显中性吗?什么样的盐溶液显中性?什么样的盐溶液显酸性?什么样的盐溶液显碱性?请结合盐的分类加以说明。 提示盐溶液并不都显中性。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。 阅读思考 自主检测 任务二、认真阅读教材第54页到55页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢? 提示强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,由于其电离出的阳离子、阴离子可分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质——弱碱或弱酸,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。 强酸强碱盐溶于水,电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)。 阅读思考 自主检测 1.下列说法正确的是(　　) A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.NaHCO3溶液显酸性 D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+) 答案:D 2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是(　　) A.任何盐都可发生水解反应 B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应 C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应 答案:C 阅读思考 自主检测 3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(　　) 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 CH3COONa溶液为什么显碱性?NH4Cl溶液为什么显酸性?NaCl溶液为什么呈中性呢? 提示盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子,与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),促进水的电离,从而使溶液中的c(H+)和c(OH-)不相等,盐溶液呈一定的酸碱性。比较如下: 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 知识点拨 一、盐类的水解规律 1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 2.谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。 3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 二、酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液: 2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向一　盐类水解的原理 【例题1】 向水中加入下列物质,能使水的电离程度增大的是(　　) A.NaCl B.NH4Cl C.HCl D.Na2O 解析:NaCl对水的电离无影响,HCl抑制H2O的电离,Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离,NH4Cl水解能促进H2O的电离。 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 【例题2】 下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果使溶液不一定显中性 D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c( )的2倍 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 【例题3】 温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的 ①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为(　　) A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥ 解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH7;③电离出H+,显强酸性,pH7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH7。①④相比,①中c( )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H