2017_2018年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件新人教版选修4.pptVIP

重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 题型二　溶液蒸干所得固体问题 【例题4】 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　) A.AlCl3 B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4 解析:AlCl3加热水解生成的HCl易挥发,促进水解,灼烧最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4加热分解,D不符合题意。 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨 盐溶液蒸干后产物的判断方法: 加热盐溶液,需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体; 加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4; 加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验3下列说法正确的是(　　) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 -*- 第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 阅读思考 自主检测 任务一、认真阅读教材第56页到第57页的内容,自主学习影响盐类水解的主要因素: 1.研究化学反应时,一般从哪两个方面考虑? 提示研究化学反应时,可以从两方面考虑,一是反应物本身的性质,二是反应条件。 阅读思考 自主检测 2.影响盐类水解的因素有哪些? 提示从反应物考虑,盐类水解反应的发生是由于其能与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),如果生成弱电解质的倾向越大,对水电离平衡的影响越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就越大,即水解的程度越大。以生成弱酸为例: 阅读思考 自主检测 也就是说生成盐的弱酸(或弱碱)越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大。 从反应条件考虑,水解反应是可逆反应,影响水解程度的因素可以从引起水解平衡的因素分析、寻找。 任务二、认真阅读教材第57页到第58页的内容,自主学习盐类水解反应的利用: 1.为什么加热可以增强纯碱溶液的去污能力? 提示纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污力的原因,在于升温可以促进碳酸钠的水解,使溶液中c(OH-)增大。 2.配制FeCl3溶液时为什么要加入少量盐酸? 提示配制FeCl3水溶液时,加入少量的盐酸,是为了抑制水解以防止溶液浑浊。 阅读思考 自主检测 3.铝盐和铁盐为什么可以用于净水? 提示部分盐在水解时,可生成难溶于水的氢氧化物,当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时,可用作净水剂,例如铝盐、铁盐。 4.用TiCl4制备TiO2的原理是什么? 提示用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下: 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。 阅读思考 自主检测 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A.纯碱溶液去油污 B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D.硫化钠溶液显碱性 答案:C 2.下列说法中正确的是(　　) A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀硫酸中,然后再用水稀释到所需要的浓度 B.加热蒸干Na2CO3溶液可得到Na2CO3固体 C.Na2CO3溶液可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D.泡沫灭火器中使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝固体 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解的生成物是什么?写出其水解反应的离子方程式。 提示从反应物性质考虑,FeCl3中含有Fe3+易发生水解。水解的生成物是Fe(OH)3。其水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 2.应用平衡移动原理,以FeCl3水解为例,分析外界条件对盐类水解的影响。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 提示 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 知识点拨 一、影响盐类水解的主要因素 重点难点探究 重要考向探究