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氧化还原反应 第三课时 观察下列反应方程式中元素反应前后的化合价 氧化还原的本质： 氧化还原反应的本质 双线桥表示电子得失 口诀： 氧化还原反应与四中基本反应类型的关系 关系图 * 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 0 +1 -1 0 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 +2 0 0 -1 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 +3 0 0 -1 元素化合价发生变化的反应成为氧化还原反应 元素化合价不发生变化的反应成 为非氧化还原反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 举例 +17 2 8 8 Cl- +11 2 8 Na 1 e- +17 2 8 7 Cl +11 2 8 Na+ 钠原子与氯原子之间的电子转移 得电子 失电子 有电子转移发生的化学反应 无电子转移发生的化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应的本质 电子的转移（得失或偏移） 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 失去2×e- 得到2×e- Na：失去电子，为还原剂，发生氧化反应，表现出还原性 Cl2：得到电子，为氧化剂，发生还原反应，表现出氧化性 升 失 氧 降 得 还 若 问 剂 两 相 反 化合价升高 失去电子 被氧化 四种基本反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 部分是 部分是 都是 都不是 2Na+Cl2 点燃 2NaCl CaO+H2O Ca(OH)2 H2O2 H2 + O2 CaCO3 CaO+CO2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu NaOH+HCl NaCl+H2O AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3 氧 化 还 原 反 应 置 换 反 应 化 合 反 应 分 解 反 应 复 分 解 反 应 氧化还原反应与四种基本反应关系图 *