【全程复习汇编方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习汇编课件：4.4氮及其重要化合物.ppt

第 四 节 氮及其重要化合物;考纲 考情;一、氮气及氮的氧化物 在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作:;(1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中,可观察到的现象 有:_______________________,水位上升,最后水充满整个试 管的 。 (2)当向试管中通入少量O2,现象是________________________ _________,试管内液面上升。 (3)上述过程涉及的化学方程式为①____________________、 ②______________、③____________________。;1.氮气: (1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,___溶于水,熔 点、沸点很低。 (2)化学性质。 ①氧化性。 a.与氢气反应: (工业合成氨原理) b.与Mg反应:N2+3Mg Mg3N2;②还原性。 与O2反应:__________________;(3)氮的固定。;2.二氧化氮和一氧化氮: (1)氮的氧化物。 氮有多种价态的氧化物,如___、___、___、____、N2O3、N2O5 等,其中属于酸性氧化物的是_________。;(1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在下列平衡:2NO2 N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 (2)NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用 向上排空气法收集,不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空 气),无色气体变为红棕色。;二、氨和铵盐 试管中盛有某红色溶液,管口套有一只气球,进行如下实验:;(1)试管中红色溶液是滴有酚酞的_________; (2)溶液受热变为无色、冷却后又变为红色的原因是_______ _____________________________________,溶液由红色变为 无色,___________________,溶液由无色又变为红色。;1.氨的性质与制备:;制 取 方 法;2.铵盐: (1)物理性质:都是无色或白色晶体,都易溶于水。 (2)化学性质——“三解”。 ①“热解”——不稳定,受热易分解。写出下列反应的化学方 程式: a.NH4Cl受热分解:_____________________。 b.NH4HCO3受热分解:__________________________。;②“碱解”——铵盐都可与碱发生反应生成NH3或NH3·H2O。 写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式: a.稀溶液不加热:_____________________ b.浓溶液或加热:________________________ ③“水解”——铵盐溶于水易水解,离子方程式: ________________________。;3. 的检验。;4.氮元素在自然界中的循环。;(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题 的突破口,确定NH3的存在。 (2)氨水的成分是三分子:NH3、NH3·H2O、H2O;三离子: 、 OH-、H+,氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时,溶质视为NH3。 (3)NH4Cl受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑,NH3和HCl不共 存:NH3+HCl====NH4Cl,但这两个反应不是可逆反应。;三、硝酸;将铜片加入稀硫酸中无明显现象,说明二者不反应,将KNO3溶液 滴入稀硫酸中时,铜片逐渐溶解,溶液由无色变为___色;产生无 色气体,且在试管内及管口处气体变为红棕色,证明有___生成, 反应的离子方程式为___________________________________。 ;1.物理性质:硝酸是___色、易挥发的液体,有_______气味,与 水以任意比例混溶。 2.化学性质: (1)不稳定性。 ①反应:4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是:_________________________ _____。 ③硝酸保存在_____试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。;(2)强氧化性。 ①与金属反应。 稀硝酸与铜反应: _____________________________________, 浓硝酸与铜反应: ___________________________________。 ②与非金属反应。 如浓硝酸与C的反应为_________________________________。;③与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为: __________________________________。;