铁、铜及其化合物的应用2010.12.8.ppt

分析铁和铜分别与稀盐酸和氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现？产物的化合价与什么因素有关？ （从氧化还原反应的角度去思考） 四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化 * * 铜 铜 铁 建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件等 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体; 4.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽;质地较软； 完成下表： 金属 应 用 物理性质 3.具有良好的延展性 3.具有良好的延展性 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 铜在氧气中燃烧 Cu+S == Cu2S 点燃 铜在硫中燃烧 2Cu+O2 == 2CuO 点燃 二、铁的化学性质 1、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应 Fe+2H+ Fe2+ +H2↑ 常温下，铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。 3、与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu 2、与非金属单质反应 如与硫酸铜溶液反应： +3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 铁做还原剂 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 Fe+S FeS △ +2 4、与水的反应 （试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 △ 铁的还原性比钠、镁、铝弱 三、铜的化学性质： 1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应： 铜做还原剂 +2 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2Cu+S Cu2S △ +1 +2 2. 与盐溶液反应： Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 2Cu+O2 2CuO 点燃 Fe + 强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应 其中，铁在常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化 Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Fe+2H+==Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 Cu+Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu+O2 == 2CuO △ 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 不反应 与非金属 与盐酸 与盐溶液 铁 铜 Fe+S == FeS 点燃 2Cu+S == Cu2S 点燃 与水 3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2 高温 不反应 实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、NH4SCN溶液、双氧水 1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+ 的相互转化条件的假设 2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行 实验并记录现象 还原剂：Fe、Cu、H2S、I－ 、 SO32-等 Fe3+ 氧化剂 还原剂 Fe2+ 氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 (H+) 等 思考： 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 在FeCl2溶液中，加入适量铁粉 如何判断FeCl2溶液中是否有部