、化学反应速率、化学平衡.docxVIP

一、选择1、(2009 崇文一模 12 )一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)+nB(g)= pC(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（∮）与温度（T）时间（t）的关系如图所示：下列叙述正确的是( ) A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B、化学方程式中n＞p+qC、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率2、(2009海淀一模 )将a L SO3 气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（）A． SO3的转化率为B．混合气体的平均相对分子质量为C．反应前与反应后气体的密度之比为D．混合气体中SO2的体积分数为3、(09石景山一模 )已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是( )A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数4、在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；ΔH＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D5、(2009宣武一模10 )已知反应.右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法正确的是（）①a0；②a0；③R表示300℃的曲线；④R表示200℃的曲线；⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的A．①③ B．②④ C．②③ D．②③⑤6、（2009崇文期末15）将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2C．恒容条件下，升高温度D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)7、(2009东城期末17)将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（a）+bB（g）+cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L—1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L—1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：bcB．容积的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为 mol·L—1·min—1D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动8、(2009东城期末18)一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3学科网C．t3→t4D．t5→t69、(2009丰台期末21)工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大10、(09崇文二模)一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是（）A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图【答案】C11、(09丰台二模10)一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符