第04章酸碱滴定法01.ppt

第 4 章 酸碱滴定法 §4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.1 酸碱质子理论(proton theory) 4.1.2 酸碱解离平衡 多元酸Ka与Kb 的对应关系 4.2.1 一元酸 HAc 分布系数与溶液pH关系曲线的讨论： 4.2.2 二元酸 以草酸（ H2C2O4）为例： H2A 分布系数与溶液pH关系曲线的讨论： 4.2.3 三元酸  以H3PO4为例 H3PO4分布曲线的讨论：（ pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36） §4.3 酸碱溶液pH的计算 例2： 例3： Na2HPO4水溶液的质子条件： NH4HCO3水溶液的质子条件 4.3.2 一元弱酸(碱)溶液 pH的计算 讨论： 例4： 例5： 例6： 4.3.3 两性物质溶液 pH的计算 精确计算式： 4.3.4 其他物质溶液 pH的计算 表4-2常用的缓冲溶液 几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(1) 几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(2) 例7： 例8： §4.4 酸碱滴定终点的指示方法 4.4.1 酸碱指示剂的变色原理及选择 甲基橙指示剂 表4-3 几种常用酸碱指示剂的变色范围 2.变色原理 3. 酸碱指示剂的讨论 （2）结论 (3) 混合指示剂 §4.5 一元酸碱的滴定 表4-5 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： 4.5.2 强碱滴定弱酸 b. 化学计量点前 c. 化学计量点 c. 化学计量点后 表4-6 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1HAc溶液 弱酸滴定曲线的讨论： §4.6 多元酸(碱)和混合酸(碱)的滴定 滴定磷酸时化学计量点的pH计算 滴定多元酸过程的讨论： 4.6.2 混合酸的滴定 4.6.3 混合碱的滴定 §4.7 酸碱滴定法应用示例 4.7.2硅含量的测定 §4.8 酸碱标准溶液的配制和标定 4.8.2 碱标准溶液 §4.9 酸碱滴定法结果计算示例 例2： 思考题： 思考题： 思考题： (1) 常用 NaOH 溶液配制； (2) 常用的浓度为 0.1 mol·L-1; (3) 间接法配制; (4) 标定用的基准物：H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 含有 Na2CO3 的标准碱溶液： 用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na2CO3 的存在而引入误差。为什么？ 用酚酞作指示剂滴定弱酸时，会引起一定的误差。为什么？ 例1：纯 CaCO3 0.5000 g, 溶于50.00 mL HCl 溶液中，用 NaOH 溶液回滴，计消耗 6.20 mL。1 mL NaOH 溶液相当于1.010 mL HCl 溶液。求两种溶液的浓度。 解： 6.20 mL×1.010 = 6.26 mL 与CaCO3反应的 HC l溶液的体积实际为： 50.00 mL－ 6.26 mL = 43.74 mL nHCl ＝ 2nCaCO3 分别计算0.05 mol·L-1NaH2PO4和3.33×10-2 mol·L-1 Na2HPO4 溶液的 pH。 解：查表得H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36 可以认为平衡浓度等于总浓度。 （1）对于 0.05 mol·L-1 NaH2PO4 溶液 cKa2 = 0.05×10-7.20 10Kw c / Ka1 = 0.05/10-2.12 = 6.59 10 pH = 4.70 （2）对于 3.33×10-2 mol·L-1 Na2HPO4溶液 将有关公式中的 Ka1和 Ka2分别换成 Ka2 和Ka3。 cKa3 = 3.33×10-2×10-12.36 = 1.45×10-14 ≈ Kw c / Ka2 = 3.33×10-2/10-7.20 10 Kw项不能略去。 c/Ka2 10，Ka2可略去。 pH = 9.66 已知室温下H2CO3的饱和水溶液浓度约为0.040 mol·L-1，试求该溶液的pH。 解：查表得pKa1= 6.38，pKa2 = 10.25。由于Ka1 Ka2，可按一元酸计算。 又由于 cKa1 = 0.040×10-6.38 10Kw c/K