专题1微观结构与物质的多样性单元测试(A)(苏教版).doc

专题1　微观结构与物质的多样性单元测试（A） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2．某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 ( ) A． 是金属元素 B． 是ⅡA族元素 C． 其最高价为+2价　　D． 不能准确判断 3．下列物质中属于共价化合物的是 ( ) A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．O2 4．根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是( ) A．Se B．Ge C．Te D．Si 5．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 ( ) A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C．第三周期ⅦA族的元素 D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素 6．下列有关物质性质的比较正确的是 ( ) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 7．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( ) A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m　　 C．1.20×10-10m　 D．0.70×10-10m 8．酸根RO3－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多10，下列说法中正确的是( ) A．R是第三周期元素 B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 C．RO3－和NO3－均只能被还原，不能被氧化 D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分 9．下列说法中错误的是 ( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 10．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是( ) A．氯化钠和金刚石 B．晶体硅和二氧化硅 C．冰和干冰 D．二氧化硫和二氧化硅 11．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 12.根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y B．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性：D2＞A2 C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．若A、B与氢气化合时，A比B容易，则A的非金属性强于B 13．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关四种元素的叙述正确的是（ ）。 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．氢化物稳定性：A＞B＞C＞D C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42- D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 14．美国Lawtcce Lirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于C