作业 原电池 化学电源 与的的答案.docVIP

原电池 化学电源（10.29） 1. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(????)???????????????????????????? ?A．a＞b＞c＞d?????B．a＞c＞d＞b?????C．c＞a＞b＞d?????D．b＞d＞c＞a 2.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　) A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是(　　)。 A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移 7.铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) A．在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO－2e－PbSO4 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4＋2e－Pb＋SO 班别 姓名 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是________。 (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 请回答下列问题： Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为_________________________________________________； Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)， 电极反应式为 ______________________________________________ (2)电池的总反应方程式为 _____________________________________。 (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。 11. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： ? 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为