理综训练2(2012.3.23).doc

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2 B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋ D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 9. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A．该物质的分子式是C8H10ClB．1mol该物质最多可以与2mol反应 C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应 D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 10．在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变 C．重新达平衡时，A的转化率一定增大 D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 ．下列实验能达到相应实验预期目的的是 A．制取少量蒸馏水 B．用铜和浓硝酸制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NaHCO3的热稳定性 1．一定量的氢气氯气，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3 K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象： 下列有关结论错误的是 A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl B．现象3中白色沉淀是BaSO4 C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 26．（15分） （1）已知铬酸盐（含CrO42-）或重铬酸盐（含Cr2O72-）在水溶液中存在下列平衡： ①该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____ ． ②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是 。 ③Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化时，会生成两种盐的溶液．写出该反应的化学方程式___ ④已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃时；向Na2Cr2O7 溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。 （2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的氧化性来测定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）与0.3mol／L100mLFeSO4怡好完全反应时，还原产物为CrN +离子，试分析：n= ，发生反应的离子方程式为 . 27．（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下： （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别 是 、 。 （2）试剂a最好选用 （供选择使用的有