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初中化学概念全集 第四单元 物质构成的奥秘 1. 原子的构成：原子 2. 原子核：是由带正电的质子和不带电的中子组成。 3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。 4. 原子种类的区别：区分原子的种类，依据是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。 【特别说明：根据对几种原子的分析得出：⑴ 质子数与中子数不一定相等； ⑵ 并不是所有的原子中都含有中子； ⑶ 不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。】 5. 相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的（约为1.66×10kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量）为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar. 表达式： 相对原子质量的表达式（Ar）= 6. 相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数 + 中子数 7. 元素定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 8. “宏观”与“微观”的区别和联系：⑴ 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。 ⑵ 分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。 9. 元素的存在：⑴ 空气中含量居于前两位的元素是：氮（占78%）、氧（21%） ⑵ 生物细胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%） ⑶ 地壳中各元素的含量： 金属前两位：铝（7.73%）、铁（4.75%） 非金属气体前两位：氧（48.60%）、氢（0.76%） 非金属固体第一位：硅（26.30%） 10.元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时，就附加第二个字母来表示。 11.元素符号的写法：⑴ 由一个字母表示的元素符号要大写。 ⑵ 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。 12.元素符号的含义：⑴ 表示一种元素；⑵ 表示这种元素的一个原子 ⑶ 对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。 ⑷ 在元素符号前面加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 13.元素的分类：元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。 ① 金属元素：汉字用“□”字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外金属单质由原子直接构成。 ② 非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是“气”字头的气态非金属；二是有“□”字旁的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属，它们的单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示。 ③ 稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，该汉字都用“气”字头，他们的单质是由原子构成的。 14.元素周期表的定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。 15.元素周期表编排结构：① 横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 ② 纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 16.电子层的定义：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域，这些区域被称为电子层。 17.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布（也叫核外电子的分层运动）。 18.核外电子分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。