元素周期律(庾志成).doc

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 元素周期律（第2课时）教学设计 广东广雅中学 庾志成 一、教材分析 学习元素周期律之前，教材已经安排了元素周期表的结构、同主族元素性质与原子结构的关系、原子的核外电子排布等内容的学习，在此基础上，教材围绕了两个科学探究栏目进行元素周期律的学习：一是探究1～18号元素的电子层排布、原子半径、化合价随原子序数递增的变化规律，二是探究第三周期元素性质的递变规律。探究的形式包括：图表数据分析与归纳、对照实验、信息处理与分析。因此，本节教学除了要求学生对元素周期律本身的了解掌握以外，更要透过科学探究过程培养学生图表数据分析能力、实验设计分析能力、信息获取与整合能力等化学学科素养。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）了解同周期元素原子结构与元素性质的递变关系。 （2）掌握元素周期律的涵义通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 利用教材的科学探究2栏目，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。在作图分析数据的同时，培养学生耐心、细致的科学素养。 实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。 ② 你可以通过什么实验或利用什么信息来验证预测？ （2）阅读P15～16科学探究，思考下列问题： ① 实验中通过什么现象比较金属与水或酸反应的难易程度？ ② 为了准确观察现象，要注意控制哪些实验条件？ （3）分组实验、记录现象、讨论并得出结论 （4）阅读Si、P、S、Cl相关信息，讨论并得出结论。 [归纳小结]元素周期律及其实质 [学生活动]拓展阅读：门捷列夫与元素周期表，加深对科学探究与发现过程及其方法的体会。 五、板书设计 1-2 元素周期律 二、元素周期律 1．同周期元素的原子结构 最外层电子数：1→2、1→7 随原子序数递增呈周期性变化 原子半径：大→小 ↓ 性质：随原子序数递增呈周期性变化（如：化合价） 2．同周期元素的性质变化规律 预测： 依据： 实验/信息 结论 附：学生预习学案 化学必修2 第一章 第二节 元素周期律 预习学案 1．完成课本P14～15 科学探究表格，并按以下要求作图： （1）以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示最外层电子数，把P14～15科学探究1表中的1～18号元素用点表示，并把各点用直线连接。 （提醒：作图时先用铅笔绘制，修正无误后再用黑笔描黑） （2）以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示原子半径，把P14科学探究1表中的1～18号元素用点表示，并把表示3～9号元素、11～17号元素原子半径的点用直线连接。 分析上述图表，随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、原子半径有何变化规律？ 2．运用所学的知识，请你预测第3周期11～17号元素金属性、非金属性的变化规律？并说出你的依据。 你可以通过什么实验或利用什么信息来证明预测？ 3．阅读P15～16科学探究，回答下列问题： （1）实验中通过什么现象比较金属与水或酸反应的难易程度？ （2）为了准确观察现象，要注意控制哪些实验条件？ 实验内容 需要控制的实验条件 镁带与水反应 镁带和铝片分别与盐酸反应 （3）根据P16表格关于Si、P、S、Cl的信息，你能得出什么结论？ 第二部分 教学片段实录与反思 教学片段：开始～约13分钟 师：前面的学习我们了解到主族元素的金属性、非金属性的变化规律，请大家回忆一下。 生：同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 师：元素周期表中，除了同主族元素性质有变化规律以外，同周期的元素从左到右随着原子序数的递增，其金属性、非金属性又有没有变化规律呢？要解决这个问题，我们可以从什么地方入手？首先可以考虑：性质由什么决定？ 生：原子结构。 师：对，原子结构决定元素性质。要研究同周期元素金属性、非金属性的递变，我们可以从研究原子结构的变化规律入手。 课前我们已经进行了预习，要求大家把课本P14～15页关于前三周期元素核外电子排布、原子半径的信息，以图像的形式表示出来。从中可以看出，随着原子序数的递增，原子半径、核外电子排布有何变化规律。 （展示学生预习的作业） 师：通过作图，我们可以更加形象地发现一些表格数据中的规律。请同学们结合你做出的图像思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径的变化规律有哪些