化学反应速率和化学平衡测试题家教.docVIP

《化学反应速率和化学平衡》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。 第一部分 选择题（共60分） 一、选择题（每小题只有1-2个 1．K（g）+NaCl（l）⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫． A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤ 2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 3．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4．SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）　 5．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：　　A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )　　A．混合气体的压强 B．混合气体的密度　　C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H27．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 8．A.1molA+2molB+1molC B.0.3molA+0.2molB+0.6molC+0.6molD C.0.6molA+0.1molC+0.2molD D.0.25molA+0.5molB+0.1molC 9．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 11．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b 12．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为 A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸