化学反应速率和反应限度图像复习.docVIP

化学反应速率与反应限度图像复习 一、化学平衡的图象 要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像 1、浓度：（四个） 2、压强：（四个） 3、温度：（四个） 4、催化剂：（两个） 例：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋np＋q且ΔH0 1．v－t图象 2．v－p(T)图象 3．c－t图象 4．c－p(T)图象 5．其他图象 二、解答图象题目的一般方法与思路： 化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 (1)看图象： 一看面，即看清横坐标和纵坐标； 二看线，即看线的走向和变化趋势； 三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点； 四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线； 五看定量图象中有关量的多少。 (2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。 (3)作判断： 依题意仔细分析作出正确判断。 可供使用的技巧有： (1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。 (2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 典型问题 （一）看图说话：（给出图像判断反应特点） 1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是 A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0 B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0  2、（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0 3、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) R(g)+2L，在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是 A、正反应是吸热反应，L是气体 B、正反应是放热反应，L是气体 C、正反应是吸热反应，L是固体 D、正反应是放热反应，L是固体或液体 4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）＋G（g）2R(g) △H＞0在图中Y轴是指 A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率 5．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（ ） A．P1＞P2 B．Q＜0 C．T1＞T2 D．c+d＞a+b 6、(05全国I)右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B X、Y、Z均为气态 C 上述可逆反应的正反应为放热反应 D 上述反应的逆反应的ΔH0 7．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ） A．N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＜0 B．2NO2(g)+H2O(1) 2HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0 8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A、P3P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 9、对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如