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周练化学试题 (4) 1． 2．下列正确的是A．．正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2．D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的．．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A．B．C．D． 5．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为：3Sn2＋＋18Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As↓＋3SnCl62－＋6M；下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞Sn2＋C．M为OHD．每生成75?g?As，还原剂失去的电子为03?mol6．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA D．2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA 8．下列结合实验现象的反映方程式正确的是 ( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( ) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．上述转化反应都是氧化还原反应 10．下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓具有吸水性A． B． C． D． 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 14．M、、三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知、可分别与形成化合物X和Y，与的质子数之和为的质子数，下列说法中，正确的是 ②X的种类比Y的多 稳定性：的氢化物于的氢化物 的最高价氧化物对应水化物能与的氢化物形成三种盐 A． B． C． D．15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐。请回答： 。 物质M的电子式