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化学周考试题（12月26日用） 原子的原子量：H－1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，S—28，S—32，Cl—35.5Fe—56，Cu—64 1． ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤ 2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA ⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3数为2NA ⑦ 2 L1 mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 下列各条件下可能共存的离子组是 A．某无色溶液中：NH4、Na、Cl、MnO4B．由水电离出的c(H+)=1×1013mol·L－1的溶液中：Na、K、SO32、CO32C．在c(H+)=1×1013mol·L－1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D．在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3．下列离子方程式正确的是： A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42全部沉淀2Al3+ + 6OH－ +3SO42－ +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应： 4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H＋==H2↑+ Cl2↑ 5．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3+I2+4Cl－ D．原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br－)＝2:1:3 6．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3．(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为 。．2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，