化学能和热能_00004.docVIP

  1. 1、本文档共6页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
化学能和热能_00004

【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用 【考情分析J·mol-1 kJ·mol-1 热化学方程式的书写 以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 备注 必须生成稳定的化合,如C燃烧应生成CO2而不是CO,H2燃烧应生成液态水而非气态水 ①强酸和强碱在稀溶液中发生中和,中和热是?H(强)=-57.3 kJ·mol-1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱),因电离吸热,反应热增大。 2.书写热反应方程式应注意的问题△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“-”;若为吸热反应△H为“+”。△H的单位一般为。 注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的,可不注明温度和压强。 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。 注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍。当反应逆向进行,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。例如:已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8。则2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6;H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.8。 △H的单位“”的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦,而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =-483.6中的反应热是指每摩尔反应[2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)],放出的热量为483.6kJ。因此△H与化学反应方程式的写法有关,例如:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =-241.8。另外反应热还与反应物的状态有关:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =-571.6。 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197是指2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全转化为2mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时,向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)反应达到平衡时,放出的能量为Q,因反应不能完全转化生成2mol SO3(g),故Q<197kJ。 .热反应方程式的计算类型 ?H看作热化学方程式中的一项,再按有关化学方程式的计算步骤、格式进行计算,得出有关数据。 ②盖斯定律的应用:如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即: 若,则有:?H = ?H1+?H2。 据此,也可推出以下应用方式: [方式一]若有(a)A(g)+M(g) = B(g) ?H1,(b)A(l)+M(g) = B(g) ?H2 (c)A(g) = A(l) ?H3,则(c) = (a)-(b),即?H3 = ?H1-?H2。 [方式二]若有(a)A(s)+M(g) = B(s) ?H1,(b)C(s)+M(g) = D(s) ?H2 (c)A(s)+D(s) = B(s)+C(s) ?H3 则(c) = (a)-(b),即?H3 = ?H1-?H2 ⑵反应热的大小比较 ①同一反应中,生成物状态不同 如:A(g)+B(g) = C(g) ?H1<0,A(g)+B(g) = C(l) ?H2<0, 因为产物C(g)比C(l)所含内量多,反应放出热量少,所以?H1>?H2。(注意:放热越多,?H越小) ②同一反应中,反应物状态不同 如:S(g)+O2(g) = SO2(g) ?H1<0,S(s)+O2(g) = SO2(g) ?H2<0 因为反应物S(g)比S(s)所含内量多,所以反应放出热量就多,得?H1<?H2。 4.中和热测定的实验步骤 组装量热器:保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平,以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料,提高保温隔热效果。 量取一定量盐酸倒入小烧杯中,测定并记录盐酸温

文档评论(0)

317960162 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档