化学能和热能_00004.docVIP

【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用 【考情分析J·mol－1 kJ·mol－1 热化学方程式的书写 以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 备注 必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水 ①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是?H(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。 2．书写热反应方程式应注意的问题△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位一般为。 注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H＝－285.8。则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6；H2O(1)＝H2(g)+1/2O2(g) △H＝＋285.8。 △H的单位“”的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =－483.6中的反应热是指每摩尔反应[2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)]，放出的热量为483.6kJ。因此△H与化学反应方程式的写法有关，例如：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8。另外反应热还与反应物的状态有关：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =－571.6。 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－197是指2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全转化为2mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2mol SO3(g)，故Q＜197kJ。 ．热反应方程式的计算类型 ?H看作热化学方程式中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 ②盖斯定律的应用：如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 若，则有：?H = ?H1＋?H2。 据此，也可推出以下应用方式： [方式一]若有(a)A(g)＋M(g) = B(g) ?H1，(b)A(l)＋M(g) = B(g) ?H2 (c)A(g) = A(l) ?H3，则(c) = (a)－(b)，即?H3 = ?H1－?H2。 [方式二]若有(a)A(s)＋M(g) = B(s) ?H1，(b)C(s)＋M(g) = D(s) ?H2 (c)A(s)＋D(s) = B(s)＋C(s) ?H3 则(c) = (a)－(b)，即?H3 = ?H1－?H2 ⑵反应热的大小比较 ①同一反应中，生成物状态不同 如：A(g)＋B(g) = C(g) ?H1＜0，A(g)＋B(g) = C(l) ?H2＜0， 因为产物C(g)比C(l)所含内量多，反应放出热量少，所以?H1＞?H2。(注意：放热越多，?H越小) ②同一反应中，反应物状态不同 如：S(g)＋O2(g) = SO2(g) ?H1＜0，S(s)＋O2(g) = SO2(g) ?H2＜0 因为反应物S(g)比S(s)所含内量多，所以反应放出热量就多，得?H1＜?H2。 4．中和热测定的实验步骤 组装量热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。 量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温