化学能和热能的学案.docVIP

第一节 化学能与热能 第1课时 1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中 的断裂和生成物中 的形成。 2.化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过 结合的。 (2)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 (3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下) (4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) 一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 与 的相对大小。 当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应放出能量。 当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应吸收能量。 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是( ) A B C D 图2-1-5 3.下列变化过程中需要吸收能量的是( ) A.H＋H→ B.H＋Cl→HCl→I＋I D.S＋→ 4.下列关于放出能量的反应：A＋B═C＋D的说法中正确的是(、、、分别表示A、B、C、D所具有的能量)( ) ＞ ＞＋ ＋＞＋ ＋＜＋ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的原因 思考：在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？ 图2-1-6 在反应＋2HCl中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为 kJ，生成物中化学键形成放出的总能量为 kJ，反应 （填“放出”或“吸收”）的能量为 kJ。 2.化学键与能量变化的关系 （1）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应吸收能量。 化学反应吸收的能量＝ － 。 （2）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应放出能量。 化学反应放出的能量＝ － 。 思考：任何化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学变化吗？ 思考：我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？ 例1 已知拆开1 mol 中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol 中的化学键要吸收498 kJ的能量，形成气态水中1 mol H—O键要放出465 kJ的能量。若反应＋═O(g)中生成2 mol O(g) 需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 3.化学反应中能量变化的决定因素 思考：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 结合课本第33页图2-1 水能、化学能变化对比示意图进行讨论。 一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。其关系如图2-1-7所示： Ⅰ Ⅱ 图2-1-7 图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应为 (填“放出”或“吸收”)能量的反应；图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这样的反应为 (填“放出”或“吸收”)能量的反应。 （1）反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量。 反应物的总能量＝ ＋ 。 （2）反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量。 反应物的总能量＋ ＝生成物的总能量。 注意：物质所具有的能量高低与稳定性的关系 物质具有的能量越低越 ，参加反应时，化学键断裂吸收的能量越 ，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越 。 例2 已知反应＋═2AB，破坏1 mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，破