化学能和电能的导的学案.docVIP

　化学能与电能学习目标 1. 了解煤发电的一般过程理解原电池的工作原理构成条件 2. 通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。 【自主学习】 一、化学能和电能的相互转化 1．原电池：将 　　　　　 能直接转化为 　　　　　 能的装置。 2．原电池的构成条件和工作原理 原电池的构成条件 　　　　　 、 、 电极名称 正极：材料性质较 的电极； 负极：材料性质较 的电极。 反应类型: 自发的 反应 电极反应 负极：发生 反应 正极：发生 反应 总结 负极 一般是电极材料本身发生氧化反应 正极 电解质溶液中的阳离子发生还原反应 电解质中离子移动方向 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 电子流向 极→ 极 电流方向 极→ 极 应用 1、确定金属活动性顺序 2、加快化学反应速率 3、 实用电池。 二、常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。 ②电极反应 负极（Pb）： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极（PbO2）： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 （3）.氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总式：2H2+O2=2H2O （4）锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②电极反应 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI 【课堂达标】 1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是 A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变 实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应.下列 （　　） A B C D 两极材料 Zn片，石墨 Cu片，Ag片 Zn片，Cu片 Fe片，Cu片 电解质溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 4.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 ＊６．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属