新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练11第五章5.3物质结构元素周期律新人教版.docVIP

课时跟踪训练11 第五章 5.3 物质结构 元素周期律 A级(基础达标) 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ [解析]　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。 [答案]　C 2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和氯化钠溶液 [解析]　解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 [答案]　D 3．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　) A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性 [解析]　为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 [答案]　B 4．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　) A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B．苯与溴水反应生成溴苯 C，可以用CCl4萃取溴水中的溴 D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ [解析]　从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。 [答案]　C 5．(2017·河南中原名校第三次联考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，NH、Fe2＋、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、Ag＋、Fe3＋、NO可以大量共存 C．向该溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.02×1023 [解析]　ClO－具有强氧化性，可将Fe2＋氧化，因而不能大量共存，A错误；Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；ClO－具有强氧化性，可将SO2氧化为SO，由于ClO－过量，因此生成的H＋与ClO－反应生成HClO，C正确；没有说明气体是否处于标准状况，D错误。 [答案]　C 6．(2016·江西靖安中学月考)标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被NaOH溶液完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol [解析]　混合气体通入含有b mol NaOH的氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒，溶液中的n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)，根据氯元素守恒，氯气的物质的量为×[n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)]，所以氯气的物质的量为 mol，所以氢气的物质的量为