新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练18新人教版.docVIP

课时跟踪训练(十八) A级(基础达标) 一、选择题 1．(2017·安徽皖南八校联考)下列各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 [解析]　H2O中只含有共价键，A项错误；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子键，C项错误；HCl中只含有共价键，MgCl2中只含有离子键，D项错误。 [答案]　B 2．(2017·江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是 (　　) A．NH4Cl的电子式：[H：HH：H]＋Cl－ B．Cl－的结构示意图： C．二氧化碳的电子式：：：：C：：： D．中子数为16的硫离子：S2－ [答案]　D 3．(2016·江西师大附中、临川一中联考)下列说法正确的是(　　) A．非金属单质中一定存在共价键 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 [解析]　非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。 [答案]　C 4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 [答案]　B 5．(2017·山东菏泽二中月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　) A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 [解析]　符合题干要求的粒子有NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判断A正确，B、D错误；C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期，C错。 [答案]　A 6．下列说法中不正确的是(　　) A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 [解析]　D．由两种非金属元素组成的化合物分子中可能有极性键，也可能有非极性键，如H2O2。 [答案]　D 二、填空题 7．(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_____________。 (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。 A．c和f　　B．b和g　　C．d和g　　D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。 [解析]　(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。 [答案]　(1)④　③⑤ (3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B　C　②CCl4(或PCl3) 8．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为· ·，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换