新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练17新人教版.docVIP

课时跟踪训练(十七) A级(基础达标)一、选择题 1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是(　　) A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能 [解析]　符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。 [答案]　D 2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的 C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 [解析]　A选项，Cl－比Na＋、Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。 [答案]　B 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12 m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．离子半径：WX B．气态氢化物的稳定性：ZW C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY [解析]　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。 [答案]　D 4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　) A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：ade C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 [解析]　由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。31P和33P的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A项错误；a、d、e三种元素的非金属性OSP，则其气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融的NaCl、Al2O3制备Na和Al，C项正确；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共价键，D项错误。 [答案]　C 5．(2017·黑龙江大庆一中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　) A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 [解析]　X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。 [答案]　D 6．(2016·江西省10月联考)某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是(　　) A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：XY D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 [解析]　白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。 [答案]　C 二、填空题 7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是________________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________强于___