新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练1第一章1.1化学计量在实验中的应用新人教版.docVIP

课时跟踪训练1 第一章 1.1 化学计量在实验中的应用 A级(基础达标) 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 [解析]　摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D中应该是0.012 kg 12C。 [答案]　B 2．(2016·南昌零模)下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，3.01×1023的物质所占的体积为11.2 L ②0.1 mol N2所占的体积为2.24 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ [解析]　①没有指明气态，②没有指明标准状况，③H2O为液体，④正确，⑤必须在标准状况下，⑥正确。 [答案]　B 3. (2016·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　) A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA [解析]　抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中N—H键的物质的量0.005 mol×4＝0.02 mol，个数为0.02NA，C正确；加水溶解时NH发生水解，使NH数目减小，D错误。 [答案]　C 4．(2016·绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，2.24 L HF中含有的电子数为NA B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 [解析]　本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1 mol Na2S和1 mol Na2O2中均含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，B选项正确；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失去电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，D选项错误。 [答案]　B 5．(2016·北京西城区检测)同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是(　　) A．气体A与气体B的相对分子质量之比为mn B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为nm C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为mn D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为nm [解析]　同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则有n(A)＝n(B)，即＝，则有＝，A项正确；同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比＝＝，B项正确；同温、同压、同体积的A和B两种气体，其物质的量相等，则二者的质量之比＝＝，C项正确；相同条件下，气体A与气体B的密度之比＝＝，D项错误。 [答案]　D 0 06.(2017·安徽六校高三素质测试)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　) Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.6 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 21.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 mL [解析]　Na2O2与CO2的反应实质是－1价的氧发生的歧化反应。生成物Na2CO3中有1个O为18O，摩尔质量为108 g·mol－1生成Na2CO3质量为0.2×108＝21.6 g；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol－1。 [答案]　B 二、填空题 7．用NA填写下列空白： (1)1 mol D2O中所含有的电子数为________，中子数