新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练22第七章7.1化学反应速率和化学平衡新人教版.docVIP

课时跟踪训练22 第七章 7.1 化学反应速率和化学平衡 A级(基础达标) 一、选择题 1．(2016·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　) A．金属的腐蚀　　　　　B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 [答案]　D 2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　) ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1　②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1　③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1　④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A．①② B．③ C．① D．②④ [解析]　经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。 [答案]　A 3．(2017·福建福州八中月考)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是 (　　) A．②①④③ B．④③②① C．①②④③ D．①②③④ [解析]　①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1； ②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1； ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1； ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1； 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②①④③，A项正确。 [答案]　A 4. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 [解析]　A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。 [答案]　C 5．(2017·湖北襄阳调研)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 (　　) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 [解析]　根据图像可知，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率都是100%，A正确；根据图像可知，溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大，B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小，C错误；在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1，D错误。 [答案]　A 6．(2017·黑龙江大庆实验中学月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) [解析]　结合各组实验知混合液的体积都为20 mL，但实验D中反应温度较高、反应物Na2S2O3的浓度较大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。 [答案]　D 二、填空题 7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸__________________________________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______________________； (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI