新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练34新人教版.docVIP

课时跟踪训练34 A级(基础达标) 一、选择题 1．下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是(　　) 实验目的 试剂(或条件) A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴 ②冷水浴 B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②煤油 C 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中的Cl－能否蒸馏除去 ①自来水 ②蒸馏水 D 用新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应，判断蔗糖水解是否产生了葡萄糖 ①蔗糖溶液 ②蔗糖水解液 [解析]　热水浴和冷水浴的反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A项正确；乙醇与钠反应生成氢气，煤油(主要成分是烃)和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，B项正确；酸化的AgNO3溶液和含Cl－的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl－被除去，则不产生白色沉淀，C项正确；蔗糖在稀硫酸作用下水解，故水解液呈酸性，而新制氢氧化铜悬浊液应在碱性环境下检验醛基的存在，D项错误。 [答案]　D 2．下列装置不能达到实验目的是(　　) [解析]　A选项，长颈漏斗尖端应该插入液面以下，错误；B选项，Na与水反应放出热量，使大试管中的气体膨胀，红墨水左低右高，正确；C选项，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液后生成硫单质，溶液变浑浊，正确；D选项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl附着在烧瓶上，正确。 [答案]　A 二、填空题 3．(2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验　测定饱和氯水中氯元素的总量 (1)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (2)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_________________________________。 资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。 [解析]　(1)氯水中除含氯气外，还含有不稳定的HClO(受热或见光易分解为HCl和O2)，且蒸出的氯气溶于水后又重新与水反应，因此若直接利用图示装置加热氯水，通过测定产生气体体积来计算氯水中氯元素的含量的实验方案不可行。 (2)为测定饱和氯水中氯元素的含量，依据原子守恒，结合资料ⅱ可知，可用足量的H2O2溶液将一定量的氯水中的氯气、次氯酸还原为Cl－，然后再加入足量AgNO3溶液，然后对生成的沉淀(AgCl)进行过滤、洗涤、干燥、称重，计算得到氯离子的物质的量，从而达到实验目的。 [答案]　(1)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(2)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 4．(2016·浙江瑞安八校联考)温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20～50 mg/kg 分装时期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳富集。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。 (2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适________(填“是”或“否”)，并说明理由：__________。 (3)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_____________________。 [解析]　(1)①Na2SO3稀溶液与I2反应，SO被氧化为SO，I2被还原为I－，反应的离子方程式为I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。 (2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O，KI3·H2O在空气中容易被氧化，且加热碘