新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练5第二章2.3化学物质及其变化新人教.docVIP

课时跟踪训练5 第二章 2.3 化学物质及其变化 A级(基础达标) 一、选择题 1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 [答案]　C 2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO [解析]　本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O―→CrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO3―→NO2也可以自身加热分解。CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。 [答案]　D 3．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为0 [解析]　某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I－→I2，是被氧化的过程，CO2→C是被还原的过程，故C正确。 [答案]　C 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O [解析]　选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A正确；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性，B错误；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性，C错误；选项D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。 [答案]　A 5．下列说法正确的是(　　) A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强 B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 [答案]　B 6．(2017·广东广州六中等六校联考)已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2HClI2 D．氧化性：Co2O3Cl2HIO3 [解析]　反应I中，Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，A项错误。反应Ⅱ中，Cl2被还原生成HCl，发生还原反应，B项错误。反应Ⅰ中CoCl2是还原产物，HCl是还原剂，则HCl的还原性强于CoCl2，反应Ⅱ中I2是还原剂，HCl是还原产物，则I2的还原性强于HCl，C项错误。反应Ⅰ中Co2O3的氧化性强于Cl2，反应Ⅱ中Cl2的氧化性强于HIO3，D项正确。 [答案]　D 二、填空题 7．(2016·兰州模拟)Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是__________―→__________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。 Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　① MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　② MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③ (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。 (3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。 a．氧化性：PbO2KMnO4 b．还原性：PbO2KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)： ①________