新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练7第三章3.2金属及其化合物新人教.docVIP

课时跟踪训练7 第三章 3.2 金属及其化合物 A级(基础达标) 一、选择题 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是(　　) A．玉是石灰石 B．玉的硬度比河砂的大 C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂 [解析]　玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，金刚砂是碳化硅的俗称，A、D项错误。软玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度一般在6.5以下。硬玉也叫翡翠，为钠和铝的硅酸盐，硬度在6.5到7之间。河砂的主要成分是石英，根据“玉石可以用河砂作磨料进行琢磨”可以判断河砂的硬度比玉的大，B项错误。“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高；若能联想到陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐，均为高温烧制而成，也可以快速判断玉的熔点较高，C项正确。 [答案]　C 2．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是(　　) A．氨水 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaAlO2 [解析]　Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可与Al3＋发生相互促进的水解反应而使Al3＋转化为Al(OH)3，且NaHCO3和NaAlO2均为弱碱性溶液。 [答案]　C 3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 [解析]　四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。 [答案]　A 4．下列叙述中，正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 [解析]　A项中，Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，A项正确。B项中，加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH与OH－不能大量共存，CO与H＋不能大量共存，B项错误。C项中，镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，C项错误。D项中，铝热反应的原理：Al与活泼性比其差的金属氧化物发生的置换反应，Mg的活泼性强于铝，故Al与MgO不能反应，D项错误。 [答案]　A 5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ [解析]　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。 [答案]　B 6．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　　) A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性 [解析]　n(HCl)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，X溶液为AlCl3溶液，b曲线开始无沉淀生成不能表示向X溶液加入NaOH溶液，A不正确。 [答案]　A 二、填空题 7．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为沉淀量。 从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置： 编号 溶液 加入物质 图像符号 ① 饱和石灰水 通入过量CO2 ② 含少量NaOH的 NaAlO2溶液 通入过量CO2 ③ 含少量NaOH的 NaAlO2溶液 滴入稀盐酸 ④ MgCl2、AlCl3 混合溶液 滴加NaOH浓 溶液至过量 ⑤ NaOH溶液 滴加AlCl3 溶液至过量 [答案]　①B　②C　③D　④A　⑤C 8．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题：