江西省南昌市2018届高三化学上学期第二次晚练试题2.docVIP

江西省南昌市2018届高三化学上学期第二次晚练试题 1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的?B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2. 下列有关金属的工业制法中正确的是(　　) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)水溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 3. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 4. 某同学通过下列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(　　) A向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO B.常温下,向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C. .将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀 下列物质在给定条件下能实现转化的是(　　) Na Na2O2 NaOH ②Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 ③Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 ④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤MgCl2(aq) MgCl2·6H2O Mg ⑥CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.①④⑥ B.③④⑤ C. ①②③ D.②④⑥ 6.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ） A有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 7. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，有人设计以下两种方案：1.铁与硫酸反应生成的氢气再与氧化铜反应制得铜 2.氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜与铁反应制得铜. 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为（ ）A 一样多 B 1.多 C 2.多 D.无法判断 8. 将Cu与CuO的混合物.2g加入到50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1 000 mL,测得c (H+)=.44 mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0 mol/L的NaOH溶液的体积约为(　　) A.100 mL B.160 mL C.290 mL D.307 mL 9. 向29.6g?Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液500mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( ) A．?16.8g??B．21.?6g??C．23.?2g????D．26.?4g 10. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol/L ）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　） A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．2：1：4 11. 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中每转移0.3 NA个电子，生成铜的质量为???????。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：??????????????????????温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有??????????????????。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式????????????????????????。(3)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式?????? ????。 12. 工业上由黄铜矿（主要成分CuFe