江西省吉安市新干县2016_2017学年高二化学下学期第一次段考试题12班2017091801178.docVIP

江西省吉安市新干县2016-2017学年高二化学下学期第一次段考试题（12班） 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分） 1. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内， 充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色， 则m的n比值为 （ ） A 3 ：2 B 2 ：3 C 8 ：3 D 3 ：8 2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： 3．由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（ ） A．中和生成的NaCl为0.15 mol B． 0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1 C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1 D． Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2 4．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（　　） A．v (A) =90mol/ (L·min) B．v (B) =06mol/ (L·s) C．v (C) =03 mol/ (L·s) D． v (D) =01 mol/ (L·s) 5．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（　　） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 ．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 ．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是 8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)， 达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是(　　)A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 下列分析不正确的是： (　　) ?min) B.该反应的平衡常数表达式K＝ C. 由T1向T2变化时，V正 V逆 D.此反应的正反应为放热反应. 10．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为(　　) A B C D 11．如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： N2（g）3H2（g）2NH3（g）H=﹣192kJ?mol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　） A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2H2 B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化