高一化学课件：2.3化学反应速率和限度.pptVIP

第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 练习 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 练习: 在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少? 探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 0.9 0.05 0.1 70 0.9 0.05 0.1 50 0.8 0.1 0.2 40 0.05 0.18 0.25 0.35 0.5 O2 0.1 0.35 0.5 0.7 1 SO2 0.9 0.65 0.5 0.3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) D 对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 A、C 随堂练习 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　　　） A.　A的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 C 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 化学反应有快有慢： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上 定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 计算式: 一、化学反应速率 (物质的量浓度) 练习巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应