河北狮州市2018届高三化学毕业班上学期第一次调研试题.docVIP

高四第一学期第1次考试化学试题 一、选择题 1．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 2．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y 3 A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质 C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L?min) B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L?min) C. 反应到6 min时，H2O2分解了50% D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L 5．下列表示不正确的是 A．KOH的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O C．CH4的球棍模型： D．S2ˉ的离子结构示意图： 6．下列关于“SO3”的分类不正确的是 A. 无机物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物 7．下列有关物质用途的说法错误的是 A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 81H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ） A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素 C. 氢元素的5种不同微粒 D. 氢的5种核素 9．下列有关元素存在及应用的说法正确的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法 C. 硅胶吸水后不能重复再利用 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在 10．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( ) A．BeCl2溶液的PH7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO B．Na2BeO2溶液的PH7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO C．Be(OH)2不具有两性 D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物 11．下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是(　　) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15 mg·kg-1 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠 C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1 12．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol ? L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1% 13．下列化学试剂的保存方法正确的是 A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化 B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中 D. 钠单质存放在四氯化碳中 14．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O 15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4