湖北省浠水县2018届高三化学8月月考试题2.docVIP

高三年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 a—23 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列叙述中错误的是(　　) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 2． 用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　) A．Cu2＋X3＋H＋ B．H＋X3＋Cu2＋ C．X3＋Cu2＋H＋ D．Cu2＋H＋X3＋ 3．下列化学用语表达正确的是（ ）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4． B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定 5． 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　) ①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液 8．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　) A．A、C两点的反应速率：v(A)v(C)B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅C．B点正、逆反应速率：v(正)v(逆) D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC 9． A.1.0×10-7mol·L-1 B.c(Na+)=c(HCO3－O32－ C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3－O32－O3－O32－ 10． C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　) A.a=3　　　　 B.a=2 C.B的转化率为40% D.B的转化率为60% 11．下列表示化学过程的化学式书写正确的是： A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－ B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq) C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1 12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)13． A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 Fe-2e-＝Fe2+ B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 O2+2H2O+4e-＝4OH- C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右 侧烧杯移动 D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯