湖南省双峰县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题2.docVIP

2017-2018学年高二上期第一次月考化学试题 H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al：27 Fe:56 一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大 D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 3．下列化合物中，既显酸性又能与氢气发生加成反应的是： A．CH2=CH—CH2OH B．CH3COOH? C．CH2=CH—COOC2H5 ?D．CH2=CH—COOH 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是： A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 5．下列反应中属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 6．下列关于苯的叙述：①苯能使KMnO4酸性溶液褪色；? ②苯中所有碳碳键的键长均相等；? ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；?④苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应。?其中正确的是： A．②③④?? ??B．①③④? ??C．①②④??? D．①②③? 7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是： A．x－2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 8．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是： A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极 C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子 ．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是： A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4H2SO4 H3PO4 C．原子半径：NaSiFH D．沸点：F2 Cl2 Br2 I2 ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变 12.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是： A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 13．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是： A. I中破坏的均为极性键 B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热