福建省厦门市2016_2017学年高二化学上学期期中试题2.docVIP

2016-2017学年福建省厦门高二上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 50分） 单项题（每小题只有一个正确答案，各2分，共25题50分） 1. 在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是 A．34S原子核内中子数为16 B． 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 2. 下列说法中不正确的是 A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 3. 下列有关氢键的说法正确的是 A.氢键是一种比较弱的化学键 B.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C.乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶 D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键 4. 下列叙述中正确的是 A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键 C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.有离子的物质一定有阴离子 5. 苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是 A.分子中不存在π键 B.分子中存在6电子大π键,结构稳定 C.分子是平面结构 D.分子中只存在σ键 6. 下列组合不能形成配位键的是 A.Ag+、NH3? B.H2O、H+? C.Co3+、CO? D.Cu2+、H+ 7． 已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是 A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较 8. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是 A.锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸 B.①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C.中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D.HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强 9. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： AB D．单质的熔点：AB 10. 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是 A．它是一种共价化合物 B．它可由PH3和HI化合而成 C．它可以跟NaOH反应 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 11. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.72g SiO2晶体含4.8NA个σ键 B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键 C.在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA D.CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 12. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是 A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥ 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 14．甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是 A．金属性：甲乙丁 B．辛是金属元素，元素符号为Ge C．丙和庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然