福建省福州市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题理2.docVIP

2016—2017学年第二学期期末考试 高二化学考试时间：0分钟 试卷满分：10分 2017.6.11 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是 A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质 C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键 2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 3．下列关系的表述中，正确的是 A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 4．下列叙述，正确的是 A．酸和盐的混合溶液一定显酸性 B．若Ss)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol， S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 D．2H2g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 5．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3 7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－ 8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］ 9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 11.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子 B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变 C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的减小 D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是 A．c(Ba2＋)增大　 B．溶液中Ba2＋数目减少 C．溶液pH减小 D．溶液质量增大 13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5%