贵州虱里市2017_2018学年高二化学上学期开学考试试题2.docVIP

贵州省凯里市2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题 7.下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是 A.回收废旧电池 B.在农村大力推广使用沼气 C.净化废水，实现水资源的循环利用 D．增加化肥使用量，提高农作物的产量 8．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA C. 18gH218O中含有的原子总数为3NA D.32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为NA 10．右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是 A.使紫色石蕊试液变红 B．易溶于水 C．发生酯化反应 D. 无色无味 11．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是 A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液 C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 12．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是 实验记录： ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； ③SO42-向Cu极移动； ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2++2e-=Cu A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D.②③⑤⑥ 13．己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ/mol （即1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量是221 5kJ/mol），若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 27.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中的四种短周期主族元素，其相关信息如下表，请回答下列问题： 元素 相关信息 X X是元素周期表中半径最小的元素 Y Y的一种核素的质量数为18，中子数为10 Z Z的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 W W+与Y2-有相同的电子层结构 T T元素的一种核素常用于测定文物年代 （1）Z在元素周期表中的位置:________ ；W的简单离子半径比Y的离子半径______（填“大”或“小”）。 （2）Y的离子结构示意图：______，X与W形成的化合物的电子式为________。 （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_________；工业制备Z单质的化学方程式为_________。 （4）X、Y、W、T形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。 28．（13分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （l）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是________。 （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：________。 （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，为什么？________。 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_____，分离方法①是______，分离方法③是____＿_。 I．某温度时．在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （l）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________，当反应进行到1min时正反应速率_______逆反应速率（填“”或“”或 “=”）。 （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______，反应物X的转化率为_______。 II.如图所示装置: （1）a电极为_______（填正极或负极）。 （2）氢气和氧气组成氢氧燃料电池，当电解度溶液为KOH溶液时，正极的电极反应式为_______。若标况下b电极梢耗11.2LO2，则电路中转移_______mole。 30.（共15